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全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在



  全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应,离子方程式为.采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是()

  D.充电时若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为0.5mol

  A.充电时,左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,则左槽为阳极,X端接外接电源的正极,故A错误;

  C.放电过程中,右罐为负极,反应式:V2+-e-=V3+,则溶液颜色逐渐由紫色变为绿色,故C错误;

  D.充电时,左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,若转移电子0.5mol,生成氢离子为1mol,此时氢离子参与正极反应,通过交换膜定向移动使电流通过溶液,溶液中离子的定向移动可形成电流,通过0.5mol电子,则左槽溶液中n(H+)的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,故D正确;

  全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应,离子方程式为VO2+(黄色)+V2+(紫色)+2H+VO2+(蓝色)+V3+(绿色)+H2O.采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是()

  D.充电时若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为0.5mol

  A.充电时,左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,则左槽为阳极,X端接外接电源的正极,故A错误;

  C.放电过程中,右罐为负极,反应式:V2+-e-=V3+,则溶液颜色逐渐由紫色变为绿色,故C错误;

  D.充电时,左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,若转移电子0.5mol,生成氢离子为1mol,此时氢离子参与正极反应,通过交换膜定向移动使电流通过溶液,溶液中离子的定向移动可形成电流,通过0.5mol电子,则左槽溶液中n(H+)的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,故D正确;

  原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量的计算,根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。通常有下列三种方法。1.根据电子守恒法计算用于串联电路中阴、阳两极产物或正、负两极产物的量的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。2.根据总反应式计算先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列比例式计算。3.根据关系式计算运用得失电子守恒建立已知量与未知量之间的关系式。如以通过4mole一为桥梁可构建电极产物之间的如下关系式:该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,ag九游国际,熟记电极反应式,灵活运用这个关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。特别提醒:在电化学计算中,还常利用Q=It和Q=n(c-)×NA×1.60×10-19来计算电路中通过的电量。

  如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是

  D.当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时,N电极产生134.4 L N2(标况下)

  下图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是()

  《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

  高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是

  高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

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