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乐橙全钒液流电池是一种新型的绿色环保储



  C、原电池放电时,电子由负极经外电路移向正极,内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路;

  解答:解:A、原电池放电时,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,生成VO2+离子,反应的方程式为VO2++2H++e-=VO2++H2O,故A正确;

  B、放电时氧化剂为VO2+离子,在正极上被还原后生成VO2+离子,每转移2mol电子时,消耗2mol氧化剂,故B错误;

  C、原电池放电时,电子由负极经外电路移向正极,内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路,故C错误;

  ②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmolO2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ.如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=.

  ③图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为(填化学式)沉淀.

  科目:高中化学来源:2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲 水溶液中的离子平衡练习卷(解析版)题型:选择题

  (3)下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是________。

  向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。

  全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:VO2++2H++V2+V3++VO2++H2O。则充电时阳极反应式为__________________________,用此电池电解1 L1 mol·L-1的CuSO4溶液,当转移0.1 mol电子时,溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)。

  (1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为_____________。

  (3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式______________;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。乐橙。(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分别为______________、________。

  (5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为___________。